Vamos lá:
- Geometria Linear:
Ex: H2, Cl2, O2, N2
OBS: Essas moléculas serão apolares, pois imagine um cabo de guerra, dois átomos possuem a mesma força, só que de lados opostos, com isso elas irão se anular. Quando ambas forças são anuladas dizemos que o momento dipolar é zero.
Toda molécula diatômica ou toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas apresentará Geometria Linear.
CO2 também é uma molécula com Geometria Linear, isso porque não há elétron não ligantes no átomo central (carbono), e este apresenta duas nuvens eletrônicas com o oxigênio. (mesmo sendo ligação dupla, representa uma nuvem de elétrons)
Apresenta ângulo de 180º
Observe:
- Geometria Trigonal Plana, ou triangular:
Há nesse caso uma molécula com 4 átomos, o átomo central deve apresentar 3 nuvens eletrônicas, não podendo haver elétrons não ligantes no mesmo.
Ex: BF3
Apresenta ângulo de 120º
Observe:
- Geometria Angular:
O átomo central pode apresentar 3 ou 4 nuvens eletrônica em sua camada de valência. Se ele apresentar 3 nuvens eletrônica, duas devem estar fazendo ligação química e uma não, se ele apresentar 4 nuvens eletrônicas duas devem fazer ligação química e duas não.
Apresenta ângulo de 120º (119º), ou como no caso da água: 109,5º (104,5º)
Observe dois exemplos:
- Geometria Tetraédrica:
Há quatro nuvens eletrônicas no átomo central e todas elas realizem uma ligação química.
Apresenta ângulo de 109,5º
Observe o exemplo:
- Geometria Piramidal:
Ocorre quando o átomo central apresenta 4 nuvens eletrônica, dentre elas 3 fazem ligação e uma não.
Apresenta ângulo de 107º
Observe:
- Geometria Bipiramidal:
Ocorre quando há cinco nuvens eletrônicas, sendo que todas fazem ligação química.
Apresenta ângulo de 90º e 120º
Observe:
- Geometria Octaédrica:
Ocorre quando há 6 nuvens eletrônicas e todas fazem ligação química.
Apresenta ângulo de 90º e 180º
Observe:
Uma breve explicação:
Vou identificar para vocês o que seria um par de elétrons não ligantes, observe:
Espero ter ajudado vocês! Bom estudo!!
Fonte:
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