Números Quânticos

Nessa parte vamos focar mais no conceito dos números quânticos, o que eles representam e em curiosidades e aprofundamentos nessa parte.

Número Quântico principal (ou primário)

Ele é simbolizado pela letra n

O número quântico principal representa aproximadamente a distância do elétron ao núcleo, isso implica em achar a distância aproximada (porque o elétron não pode estar a qualquer distância do núcleo), e sim em poucas regiões, estas chamadas de órbitas.

Quanto maior o valor de n, maior a distância média do elétron ao núcleo. 

Os números que o número quântico principal pode assumir é:

1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7

Isso de acordo a camada em que ele pertencer.

Melhor representando, observe as camadas e sua distância ao núcleo a partir desse desenho:

Número Quântico Segundário

Ele é simbolizado por l

Ele nos informa a forma do orbital. O número quântico secundário indica a energia do elétron no subnível. Um nível de energia n é formado por n subníveis, cujos valores de l variam de 0 a (n-1).

Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d e f. O nome dos orbitais vem dos nomes dados às linhas do espectro do hidrogênio em inglês.

s (sharp) - Trabução: afiado

p (principal) Tradução: principal

d (diffuse) Tradução: difuso

f (fundamental) Tradução: fundamental

s = 0

p = 1

d = 2

f = 3

O número de orbital de cada subnível é dado pela equação: (2l + 1)

Ex: 
subnível s 

l = 0

nº de orbitais: 2*0 + 1 = 1 orbital

subnível d

l = 2

nº de orbitais: 2*2 + 1 = 5 orbitais

Observe essa tabela com os subníveis vistos acima:

FORMATO DOS ORBITAIS:

• O orbital s tem formato esférico
• O orbital p tem formato de dois lóbulos e um nódulo
• O orbital d tem formato de quatro lóbulos e dois nódulos
• O orbital f tem formato de oito lóbulos e quatro nódulos.

OBS: Enquanto a órbita indica a trajetória regular do elétron em torno do núcleo, o orbital indica a região do espaço onde há grande probabilidade de encontrarmos um elétron.

Número Quântico Magnético: 

Ele é simbolizado pela letra m

Esse número especifica a orientação permitida para uma nuvem eletrônica no espaço, sendo o número de orientações permitidas diretamente relacionada à forma da nuvem. O número quântico pode assumir valores de -l , passando por zero, até +l

Observe as orientações possíveis:

l = 0 : corresponde ao subnível s, onde existe somente uma orientação (ml = 0).

l = 1 : corresponde ao subnível p, onde existem três orientações permitidas, que surgem em decorrência dos três valores de ml (+1, 0, -1). Os três orbitais p são denominados px, py e pz e são orientados de acordo com os três eixos cartesianos (x, y e z).

l = 2 : corresponde ao subnível d onde existem cinco orientações permitidas, ou seja, cinco valores de ml (-2, -1, 0, +1, +2). 

l = 3 : corresponde ao subnível f onde existem sete orientações permitidas, ou seja, sete valores de ml (-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3).

NOTA: Espero que esse post tenha ajudado vocês, tanto pela matéria, quanto pelas curiosidades que eu apresentei aqui. Nessa parte da química há partes, na minha opinião, interessantíssimas, qualquer informação a mais que eu obtiver eu compartilho com vocês.

Fontes:

http://www.profpc.com.br/n%C3%BAmeros_qu%C3%A2nticos.htm#N.C3.BAmero_qu.C3.A2ntico_principal.2C_n 

http://en.wikipedia.org/wiki/Quantum_number

É isso galera, bom estudo a todos!!